Ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad. kooli etapp

30. märtsist 5. aprillini Saranskis Mordva Riiklikus Riiklikus Ülikoolis, mis sai nime N.P. Ogarjova läbis viimase etapi Ülevenemaaline olümpiaad keemia õpilased. Olümpiaadile tulid 9., 10. ja 11. klasside õpilased 54 õppeainest Venemaa Föderatsioon: Astrahani piirkond, Habarovski territoorium, Jamalo-Neenetsi autonoomne oblast, Moskva, Peterburi, Sverdlovsk, Novosibirski piirkonnad ja teistes riigi piirkondades - kokku 245 õpilast.

30. märtsil toimus olümpiaadi pidulik avamine. Olümpiaadist osavõtjatele ütles lahkumissõna Mordva Vabariigi valitsuse sotsiaalküsimuste eest vastutav aseesimees Galina Aleksejevna Lotvanova , N.P. järgi nime saanud Mordva Riikliku Riikliku Teadusliku Ülikooli rektor. Ogareva Sergei Mihhailovitš Vdovin ja M. V. nimelise Moskva Riikliku Ülikooli keemiateaduskonna dekaan. Lomonosov, Venemaa Teaduste Akadeemia akadeemik, ülevenemaalise koolinoorte keemiaolümpiaadi viimase etapi žürii esimees Valeri Vassiljevitš Lunin.

31. märtsil ja 1. aprillil toimusid teoreetilised ringkäigud Mordva Riikliku Riikliku Ülikooli N.P. nimelise riikliku uurimistöö klassiruumides. Ogarjov ja 2. aprillil - olümpiaadi praktiline voor. 3. aprillil toimus tööde demonstratsioon, kus koolinoored tutvusid nende tulemustega ning said žüriiliikmetega arutleda probleemide lahendamise edenemise ning täpsustada oma küsimusi. 4. aprillil külastasid olümpiaadil osalejad Saranski tööstusettevõtteid.

Lõputseremoonia toimus 5. aprillil. Olümpiaadist osavõtjaid ja korraldajaid tervitas Mordva Vabariigi pealik Vladimir Dmitrijevitš Volkov. Samuti õnnitles ta ja andis üle kingitused osalejatele ja õpetajatele, kelle sünnipäevad langesid ülevenemaalise koolinoorte keemiaolümpiaadi viimase etapi perioodile.

Olümpiaadi žürii selgitas välja 19 tugevamat last Borovitšist, Vologdast, Dmitrovgradist, Iževskist, Kaasanist, Lipetskist, Moskvast, Nižnekamskist, Novosibirskist, Peterburist, Saranskist ja Tjumenist, kes tulid võitjaks. Olümpiavõitjaks tuli veel 91 kooliõpilast Venemaa erinevatest linnadest. Võitjate diplomid andsid üle žürii liikmed Olga Valentinovna Arhangelskaja ja Vladimir Iljitš Terenin, samuti N.P. nimelise Mordva Riikliku Teadusliku Ülikooli rektor. Ogarjova Sergei Mihhailovitš Vdovin. Võitjate diplomid andis üle Moskva Riikliku Ülikooli keemiateaduskonna dekaan M.V. Lomonosov, Venemaa Teaduste Akadeemia akadeemik Valeri Vassiljevitš Lunin.

Märkida tuleb absoluutset võitjat 9. klassist Aleksei Šiškin Samarast, kes kogus kokku 248 punkti 250-st ning 8. klassi õpilane Stanislav Terljakov Moskvast, kes tuli võitjaks 10. klassist ja 8. klassi õpilane Timur Davletbaev Ufast, kes tuli võitjaks üheksandikute seas.

Olümpiaadi žürii valis võitjate hulgast välja lapsed, kes osalevad 51. rahvusvahelisel Mendelejevi olümpiaadil, mis toimub 23.-29.aprillil Astanas (Kasahstan). Võitjatest ja auhinnasaajatest moodustati ka rahvusvahelise (maailma)olümpiaadi suve- ja talvelaagrite meeskonnad.

Olümpiaadi võitjad

Ülesanded ja lahendused

I TEOREETILINE RING

Ülesanded

Lahendused

II TEOREETILINE RINGREIS

Ülesanded

Lahendused

EKSPERIMENTAALNE RINGREIS

Ülesanded ja lahendused

Lühike fotoessee

Ülesanded

8. klass

2017-2018 õppeaasta

Koostanud:

keemiaõpetaja Semenovi filiaalis

MBOU "Kuibõševi keskkool"

Apalkov Andrei Dmitrijevitš

Ülesanded

koolinoorte ülevenemaalise keemiaolümpiaadi koolietapp

8. klass

Punktide koguarv (maksimaalne) - 24

1. Määratlege puhaste ainete ja segude nimetused: hambapasta, sidrunhape, osoon, teras, joodi alkoholilahus, merevesi, jood.(2 punkti)

2. Kirjutage välja pakutud seeriast keemilised nähtused. Täpsustage märgid, mis kinnitavad teie valikut.

(2 punkti)

3. Kolm normaaltingimustes sama mahuga anumat täidetakse kolme erineva ainega: lämmastiku, vesinikkloriidi ja veega. Järjestage anumad nendes olevate molekulide arvu kasvavas järjekorras. Põhjenda vastust.(2 punkti)

4. Munakoor koosneb peamiselt kaltsiumkarbonaadist CaCO 3. (4 punkti).

5 .

H 2 OP 2 O 5 AlO 2 NaH 2 O 3 CO 2 Na 3 NCFeCl 3 N 2 To 2 SiO 3

(4 punkti)

6. Peamine tees leiduv vitamiin on vitamiin P. Selle valem on C 36 H 28 O 15 (4 punkti)

7. Raua ja hapniku ühendis on elementide massisuhe 7: 3. Määrake selle ühendi valem.(6 punkti)

Olümpiaad keemia kooliastmes 8. klass

Vastused

1. harjutus. Määrake puhaste ainete ja segude nimetused: hambapasta, sidrunhape, osoon, teras, joodi alkoholilahus, merevesi, jood.

Puhtad ained: sidrunhape, osoon, jood

Segud: hambapasta, joodi alkoholilahus, teras, merevesi

2. ülesanne.Kirjutage üles pakutud seeria keemilised nähtused. Täpsustage märgid, mis kinnitavad teie valikut.

parafiini sulatamine; küünla põletamine; hapu piim; pannkookide küpsetamine; mastaabi moodustamine.

Keemilised nähtused ja nende tunnused:

– Küünla põlemisel soojuse vabanemisel tekivad uued ained - tahm ja vesi.Või soojuse ja valguse vabanemine.

– Hapupiim, kuna seal on lõhn ja setted.

– Pannkookide küpsetamine värvi muutumisel.

– Katlakivi teke setete moodustumisel.

Parafiini sulamine ei ole keemiline protsess.

0,25

Parafiini sulamine ei ole keemiline protsess, see on füüsikaline nähtus. Märk on agregatsiooni seisundi muutus.

Maksimaalsed punktid

3. ülesanne. Kolm normaaltingimustes sama mahuga anumat täidetakse kolme erineva ainega: lämmastiku, vesinikkloriidi ja veega. Järjestage anumad nendes olevate molekulide arvu kasvavas järjekorras. Põhjenda vastust.

Molekulide arv on võrdeline aine kogusega. Võrdsetes tingimustes sisaldab võrdne kogus gaase võrdses koguses aineid, seega võrdne arv molekule. Normaaltingimustes on lämmastik ja vesinik gaasid, vesi aga vedelik.

Seetõttu viiakse korraldus läbi järgmiselt:

n(N 2 ) = n(HCL)< n(H 2 O)

Maksimaalsed punktid

4. ülesanne.Munakoored koosnevad peamiselt kaltsiumkarbonaadist, CaCO 3. Arvutage, kui palju kaltsiumi kana keha kaotab iga munetud munaga, kui koore keskmine kaal on 10 g.(4 punkti)

M (CaCO 3) \u003d 100 g/mol. w(Ca) = 40%,

10 g kesta sisaldab 4 g kaltsiumi.

Vastus. Iga munaga kaotab kana 4 g kaltsiumi.

Maksimaalsed punktid

5. ülesanne. Õpilane sai ülesande, milles oli vaja koostada oma keemilised valemid ainete nimetuste järgi. Seda ülesannet täites ei jätnud ta ainete valemite vahele tühikuid, mille tulemusena sai ta kirje:H 2 OP 2 O 5 AlO 2 NaH 2 O 3 CO 2 Na 3 NCFeCl 3 N 2 To 2 SiO 3

Valige sellest kirjest üksikute ainete valemid, tõmmake alla lihtained.

H 2 O; P 2 O 5; Al; O 2; Na; H 2; O 3; CO 2; Na 3 N; C; FeCl 3; N 2; To 2 SiO 3

Al; O 2; Na; H 2 ; C; N 2 ;

Maksimaalsed punktid

6. ülesanne. Peamine tees leiduv vitamiin on vitamiin P. Selle valem on C 36 H 28 O 15 . Määrake ühe P-vitamiini molekuli mass (grammides).

Ühe kofeiini molekuli mass leitakse valemigam( C 6 H 12 O 2 N 4 )=
, kusN AGA - Avogadro number

M( C 6 H 12 O 2 N 4 )=6 12 + 12 1 +4 14 = 172 g/mol;

m(C 6 H 12 O 2 N 4 ) = 1 172: 6,02 10 23 = 28,57 10 -23 (g)

Maksimaalsed punktid

Ülesanne 7.Raua ja hapniku ühendis on elementide masside suhe 7: 3. Määrake selle ühendi valem.(6 punkti)

Elemendi massiosa ühendis arvutatakse valemiga

Vastus: Fe 2 O 3 .

Maksimaalsed punktid

Võitja - alates 14 punktist.

Auhinna võitjad - 8-14 punkti.

aastatel 2017-2018 õppeaasta

kooli etapp

8. klass

Lugupeetud liige!

‒

Soovime teile edu!

Ülesanne 1. (8 punkti)

TEST. Valige üks õige vastus

1. Süsinikuühend, mis mängib oma loomulikus tsüklis olulist rolli:

A) süsinikmonooksiid B) tahm; B) õli; D) metaan; D) süsinikdioksiid.

2. Loetletud puhtaim vesi on:

A) torustik B) vedru; B) vihm

D) kaev; D) mineraal.

3. Valige loetletud keemiliste ja füüsikalis-keemiliste protsesside hulgast üks, mis ei nõua kõrget temperatuuri:

A) röstimine B) kaltsineerimine; B) käärimine

D) paagutamine; D) sulandumine.

4. Auhinnamedalite, žetoonide ja müntide valmistamisel kasutatud metallmaterjalide hulgas on sulam

A) kuld B) hõbe; B) pronks D) nikkel; D) alumiinium.

5. Millist järgmistest toimingutest ei kasutata keemialaboris ainete eraldamiseks ja puhastamiseks?

A) ümberkristallimine; B) hüpotermia; B) destilleerimine D) sublimatsioon; D) sadestumine.

6. Alustades ülemisest vasakust lahtrist ja liikudes horisontaalselt (vasakule või paremale) või vertikaalselt (üles või alla), läbida kõik lahtrid nii, et lahtrites olevad tähed moodustavad reegli ettevaatusabinõude kohta keemiliste reaktiivide käsitsemisel. . Iga lahtrit saab kasutada ainult üks kord.

7. Lahendage ristsõna, täites selle keemiliste elementide venekeelsete nimetustega. märksõna on suure vene teadlase, aatomi- ja molekulaarteooria ühe rajaja nimi.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

Ülesanne 2. (8 punkti)

1) Lõpetage fraasid: a) üksiku aine koostis, mitte segu koostis, on __________ ja seda võib väljendada keemiliselt ______ __________; (b) __________, erinevalt __________, keeb konstantsel __________.

2) Milline kahest vedelikust – atsetoon ja piim – on individuaalne aine ja milline segu?

3) Peate tõestama, et teie valitud aine (üks kahest lõikes 2 esitatud ainest) on segu. Kirjeldage oma tegevust lühidalt.

Ülesanne 3. (8 punkti)

Tavaline aine „See keeruline aine on looduses laialt levinud. Leitud kogu maailmas. Ei oma lõhna. Kell atmosfääri rõhk Aine saab eksisteerida ainult gaasilises ja tahkes olekus. Paljud teadlased usuvad, et sellel ainel on meie planeedi temperatuuri tõus. Seda kasutatakse erinevates tööstusharudes, sealhulgas toiduainetööstuses. Kasutatakse tuletõrjes. Kuid keemialaboris ei suuda nad põlevaid metalle, näiteks magneesiumi, kustutada. Selle ainega valmistatud joogid meeldivad lastele väga. Kuid selliste jookide pidev tarbimine võib mao seinu ärritada.

1) Tuvastage aine selle kirjelduse põhjal.

2) Milliseid selle aine nimetusi sa tead?

3) Tooge teile teadaolevaid kasutusnäiteid ja nimetage selle aine tekkeallikad.

Ülesanne 4. (8 punkti)

Hingamise käigus tarbib inimene hapnikku ja hingab välja süsihappegaasi. Nende gaaside sisaldus sisse- ja väljahingatavas õhus on toodud tabelis.

	O 2 (mahuprotsent)	CO 2 (mahuprotsent)
sisse hingata
välja hinganud

Sissehingamise-väljahingamise maht on 0,5 l, normaalse hingamise sagedus on 15 hingetõmmet minutis.

1) Mitu liitrit hapnikku inimene tunnis tarbib ja kui palju süsihappegaasi ta õhku paiskab?

2) 100 m 3 mahuga klassis on 20 inimest. Aknad ja uksed on suletud. Kui suur on CO 2 sisaldus õhus pärast 45-minutilist õppetundi? (Absoluutselt ohutu sisaldus - kuni 0,1%).

Ülesanne 5 (10 punkti)

Viide nummerdatud klaasi jagati järgmiste ainete pulbrid: vask, vask(II)oksiid, puusüsi, punane fosfor ja väävel.

Õpilased uurisid etteantud pulbriliste ainete omadusi, nende vaatluste tulemused esitati tabelis.

klaasi number	Aine värv		Katsepulbri õhu käes kuumutamisel täheldatud muutused
		hõljub veepinnal	hakkab hõõguma
		vette uppumas	ei muutu
		hõljub veepinnal	sulab, põleb sinaka leegiga, põlemisel tekib terava lõhnaga värvitu gaas
	Tumepunane	4 kraanikaussi vette	põleb helevalge leegiga, põlemisel tekib paks valge suits
		vette uppumas	muutub järk-järgult mustaks

1) Tehke kindlaks, millises klaasis asub iga uurimistööks antud aine. Põhjenda vastust.

2) Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid, mis toimuvad antud ainete osalusel õhus kuumutamisel.

3) Teadaolevalt on ainete tihedus klaasides nr 1 ja nr 3 suurem kui vee tihedus, s.t need ained peavad vees vajuma. Nende ainete pulbrid aga ujuvad veepinnal. Paku välja võimalik selgitus sellele.

Ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad

2017-2018 õppeaastal

kooli etapp

9. klass

Kallis osaleja!

Ülesannete täitmisel peate tegema teatud tööd, mis on kõige paremini korraldatud järgmiselt:

‒ loe ülesanne hoolikalt läbi;

‒ kui vastate teoreetilisele küsimusele või lahendate situatsioonilist probleemi, mõelge läbi ja sõnastage konkreetne vastus (vastus peaks olema lühike, sisestage selle sisu selleks ettenähtud kohta, hoidke kirje selge ja loetav).

Iga õige vastuse eest võite saada žürii määratud arvu punkte, kuid mitte rohkem kui määratud maksimumhind.

Ülesannete täitmisel saab kasutada kalkulaatorit, perioodilisustabelit ja lahustuvuse tabelit. Ülesanded loetakse täidetuks, kui olete need õigeaegselt publiku eest vastutavale isikule üle andnud.

Soovime teile edu!

Ülesanne 1. (6 punkti)

Milline osake sisaldab 11 prootonit, 10 elektroni ja 7 neutronit? Määrake selle koostis, laeng, suhteline molekulmass. Kirjutage kahe seda osakest sisaldava ühendi valemid.

Ülesanne 2. (10 punkti)

Antakse järgmised ained: vask(II)sulfaat, baariumkloriid, raud(III)oksiid, süsinik(IV)oksiid, naatriumoksiid, hõbe, raud, naatriumkarbonaat, vesi. Millised neist ainetest reageerivad üksteisega toatemperatuuril otse või vesilahusena? Esitage võrrandid viie võimaliku reaktsiooni jaoks. Iga reaktsiooni puhul märkige, mis tüüpi see kuulub.

Ülesanne 3. (10 punkti)

Kaltsiumilaastud kaaluga 4,0 g kaltsineeriti õhus ja visati seejärel vette. Laastude lahustamisel vees eraldus 560 ml gaasi (n.a.), mis on vees praktiliselt lahustumatu.

1) Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid.

2) Määrake, mitme grammi võrra suurenes laastude mass kaltsineerimisel.

3) Arvutage kaltsineeritud laastude koostis massiprotsentides.

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mille abil on võimalik saada kaltsiumfosfaat, kasutades lihtsaid aineid kaltsiumi, fosforit ja hapnikku.

4. ülesanne.(8 punkti)

7,8 g metalli lahustamiseks on vaja 40 ml 20% vesinikkloriidhapet (tihedus 1,095 g/ml) ja tekib kahevalentne metallisool. Vabanenud vesinik reageerib täielikult 6,4 g kolmevalentse metalloksiidiga. Määrake, milliseid metalle nendes reaktsioonides kasutati.

Ülesanne 5. (8 punkti)

Neli nummerdatud toru sisaldavad baariumkloriidi, naatriumkarbonaadi, kaaliumsulfaadi ja vesinikkloriidhappe lahuseid. Soovitage viisi, kuidas aineid ilma täiendavaid reaktiive kasutamata ära tunda. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

kooli etapp

10. klass

Kallis osaleja!

Ülesannete täitmisel peate tegema teatud tööd, mis on kõige paremini korraldatud järgmiselt:

‒ loe ülesanne hoolikalt läbi;

Iga õige vastuse eest võite saada žürii määratud arvu punkte, kuid mitte rohkem kui määratud maksimumhind.

Soovime teile edu!

Ülesanne 1. (10 punkti)

Kümnes nummerdatud klaasis jagati järgmiste ainete pulbreid: vask, vask(II)oksiid, puusüsi, punane fosfor, väävel, raud, naatriumkloriid, suhkur, kriit, malahhiit (aluseline vask(II)karbonaat). Õpilased uurisid etteantud pulbriliste ainete omadusi, nende vaatluste tulemused esitati tabelis.

klaasi number	Uuritava aine värvus	Pulbri "käitumine" veeklaasi asetamisel	Muutused, mida täheldatakse uuritava pulbri kuumutamisel lusikas alkoholilambi abil
			praktiliselt ei muutu
		vajub vette, lahustub järk-järgult	sulab, tumeneb, järk-järgult söestub
		vajub vette, ei lahustu	praktiliselt ei muutu
			sulab, põleb sinaka leegiga
		vajub vette, ei lahustu	muutub järk-järgult mustaks
	Tumepunane	vajub vette, ei lahustu	põleb helevalge leegiga
		vajub vette, ei lahustu	muutub järk-järgult mustaks
	tumehall	vajub vette, ei lahustu	läheb pimedaks, leegis olevad osakesed kuumenevad
		osakesed hõljuvad veepinnal, ei lahustu	hakkab hõõguma
		vajub vette, ei lahustu	praktiliselt ei muutu

1. Tehke kindlaks, millises klaasinumbris asub iga uurimistööks antud aine. Põhjenda vastust.

2. Millised antud ainetest reageerivad vesinikkloriidhappega ja vabastavad gaasi? Kirjutage sobivad reaktsioonivõrrandid.

3. Teadaolevalt on ainete tihedus klaasides nr 4 ja nr 9 suurem kui vee tihedus, s.t need ained peavad vees ära vajuma. Nende ainete pulbrid aga ujuvad veepinnal. Paku välja võimalik seletus sellele faktile.

4. On teada, et kolm välja antud ainet juhivad elektrivoolu. Mis need ained on? Millise aine lahus juhib elektrit?

Ülesanne 2. (7 punkti)

Koostage kõik dikloroalkeeni isomeerid koostisega C 3 H 4 Cl 2

Ülesanne 3. (10 punkti)

Orgaaniline ühend A sisaldab 39,73 massiprotsenti süsinikku ja 7,28 massiprotsenti vesinikku. Määrake aine A molekulaarvalem ja koostage selle struktuurivalem, kui on teada, et see sisaldab kvaternaarset süsinikuaatomit ja auru tihedus õhus on 5,2. Nimetage orgaaniline ühend A süstemaatilise nomenklatuuri järgi. Soovitage viisi, kuidas saada A.

4. ülesanne (10 punkti)

Taasta võrrandite vasak pool:

…. +…. +…. \u003d Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3

…. \u003d Na2S + 3Na2SO4

…. +…. +…. \u003d 3Na 2 SO 4 + 2 MnO 2 ↓ + 2 KOH

…. +…. \u003d POCl 3 + SOCl 2

…. +…. +…. → 2H2SO4

Ülesanne 5. (10 punkti)

Laboris reaktiive sorteerides leidis noor keemik märgita purgi lõhnatu valge pulbriga. Selle omaduste uurimiseks kaalus noor keemik hoolikalt 10,00 grammi ja jagas need täpselt 5 ossa, kusjuures iga osaga viis ta läbi järgmised katsed:

Kogemuse number	Katse edenemine	Tähelepanekud
		Lahustame hästi vees. Lahus muutus punaseks
		Vägivaldne gaasi välja laskmine
	Viige osa proovist ettevaatlikult põleti leeki	Põleti leek muutub lillaks
		Välja kukkus 3,43 g valget, hapetes ja leelistes lahustumatut sadet
		Katseklaas on soojenenud. Mingeid nähtavaid reaktsiooni märke ei olnud.

1. Määrake valge pulbri koostis. Toetage oma vastust arvutusega.

2. Esitage katsete 2, 4, 5 jaoks vastav reaktsioonivõrrand.

3. Mis juhtub, kui valget pulbrit kuumutatakse? Esitage löögireaktsiooni võrrand.

Ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad aastatel 2017-2018 aastal

kooli etapp

11. klass

Kallis osaleja!

Ülesannete täitmisel peate tegema teatud tööd, mis on kõige paremini korraldatud järgmiselt:

‒ loe ülesanne hoolikalt läbi;

Iga õige vastuse eest võite saada žürii määratud arvu punkte, kuid mitte rohkem kui määratud maksimumhind.

Soovime teile edu!

Ülesanne 1. (10 punkti)

Kaks elementi, mis on samas perioodis ja samas rühmas perioodilisuse süsteemis (selle lühikeses versioonis), moodustavad üksteisega ainsa stabiilse binaarühendi, mille ühe elemendi massiosa on 25,6%. See ühend lahustub vees hästi ja kui gaasiline ammoniaak juhitakse selle lahusesse, tekib valge sade, mis õhu käes järk-järgult tumeneb. Nimetage elemendid, määrake aine valem ja kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Ülesanne 2. (10 punkti)

Kuidas saada looduslikust lubjakivist C 6 H 5 COOC 2 H 5 bensoeetüüleetrit vastavalt järgmisele skeemile:

CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 → ... → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, märkige reaktsioonide toimumise tingimused.

Ülesanne 3. (10 punkti)

Valge tahke aine, mis laguneb toatemperatuuril või mehaanilisel toimel, on järgmise elementide koostisega: ω(N)=45,16%, ω(O)=51,61%, ω(H)=3,23%. Aine lahustub vees hästi ja on nõrk kahealuseline hape.

A. Määrake aine valem, nimetage see, kirjutage happe dissotsiatsiooni võrrand.

B. Joonistage happe struktuurivalem.

C. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid: a) antud happe termiline lagunemine, b) vastastikmõju õhuhapnikuga, c) vastastikmõju leelisega

Ülesanne 4. (8 punkti)

Noor keemik Vasya otsustas uurida teatud sulamit, mille ta päris vanaemalt. Alustuseks proovis Vasya sulamit lahustada vesinikkloriidhappes, kuid leidis, et lahustumist ei toimunud. Seejärel proovis ta seda kuumas kontsentreeritud lämmastikhappes lahustada. Samal ajal sulam lagunes, lahus muutus siniseks, kuid põhja jäi värviline sade, mis ei lahustunud isegi pikaajalisel lämmastikhappes kuumutamisel. Vasya filtreeris sademe ja kuivatas. Pannes pulbri tiiglisse ja kuumutades kuni sulamiseni ja seejärel maha jahutades sai Vasja kohe aru, mis aine on lahustumatu sade.

1. Millisest kahest metallist koosneb Vasja uuritud sulam?

2. Kuidas lahustada sulami lämmastikhappes kuumutamisel tekkivat sadet? Esitage reaktsioonivõrrand.

3. Kuidas eraldada lämmastikhappega reageerimisel saadud sinisest lahusest sulami teine komponent? Esitage vajalikud reaktsioonivõrrandid

Ülesanne 5. (10 punkti)

8. klassi õpilane pani praktilise töö "Hapniku saamine ja selle omaduste uurimine" käigus kokku seadme hapniku saamiseks vee väljatõrjumise teel. Samas rikkus ta üht juhendi nõuet - ei pannud vatitükki katseklaasi gaasi väljalasketoru lähedusse. Kaaliumpermanganaadi kuumutamisel muutus kristallisaatoris olev vesi punakasvioletseks. Hapniku kogumisel kukkus osa värvilisest lahusest gaasiga kolbi. Selles põletas õpilane väävlit. Samal ajal kadus lahuse punakasvioletne värvus ja tekkis värvitu lahus. Otsustades saadud lahust uurida, valas õpilane sellesse osa kristallisaatorist saadud värvilist lahust. Ja jälle muutus värv - välja kukkus tundmatu aine tumepruun sade.

1. Kirjutage üles kaaliumpermanganaadi lagunemise reaktsioonivõrrand.

2. Mis aine sattus veega kristallisaatorisse?

3. Miks muutus lahus väävli põletamisel värvituks? Kirjutage üles reaktsioonivõrrand.

4. Nimetage aine, mis sadenes. Kirjutage üles reaktsioonivõrrand.

Võtmed

Ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad aastatel 2017-2018 aastal

kooli etapp

8. hinne (max 42 punkti)

Ülesanne 1. (8 punkti)

Test 2.5punktid (0,5 punkti iga ülesande eest)

6. Reegel –Keemilisi reaktiive ei tohi maitsta. - 1 punkt

7. Ristsõna 4,5 punkti(0,5 punkti iga kauba eest)

1 - süsinik, 2 - hapnik, 3 - alumiinium, 4 - lämmastik, 5 - tsink, 6 - jood, 7 - fosfor, 8 - vesinik, 9 - plii.

Ülesanne 2. (8 punkti)

1) a) Erinevalt segu koostisest on üksiku aine koostis konstantne ja seda saab väljendada keemilise valemiga; b) üksik aine keeb erinevalt ainete segust konstantsel temperatuuril. (4 punkti)

2) Atsetoon on individuaalne aine, piim on segu. (2 punkti)

3) Asetage mõlema vedeliku tilgad mikroskoopi. Mikroskoobi all olev piim on heterogeenne. See on segu. Mikroskoobi all olev atsetoon on homogeenne.

Teine võimalik lahendus: atsetoon keeb konstantsel temperatuuril. Piima keetmisel vesi aurustub, piima pinnale tekib kile – vaht. Aktsepteeritakse ka muid põhjendatud tõendeid. (2 punkti)

Ülesanne 3. (8 punkti)

1. Aine kannab nime - süsinikdioksiid (süsinikmonooksiid (IV)) (2 punkti ). Võimalikku vastust – vett – peetakse ebaõigeks. Vesi ei ärrita magu.

2. Kuiv jää, süsinikdioksiid, süsihappeanhüdriid (3 punkti: iga vastuse eest 1 punkt).

3. Süsinikdioksiidi kasutatakse gaseeritud jookide valmistamisel, suhkru tootmisel, külmutusagensina tule kustutamisel jne Tekib loomsete organismide hingamisel, käärimisel, orgaaniliste jääkide lagunemisel, kustutamata lubja tootmisel, orgaanilise põletamisel. ained (turvas, puit, maagaas, petrooleum, bensiin jne) . (Üks punkt näite kohta, kuid mitte rohkem kui 3 punkti).

Ülesanne 4. (8 punkti)

1) Tunni jooksul teeb inimene 900 hingetõmmet ja kopsudest läbib 450 liitrit õhku. (1 punkt) Mitte kogu sissehingatav hapnik ei kulu ära, vaid ainult 21% - 16,5% \u003d 4,5% õhumahust, s.o umbes 20 liitrit. (1 punkt )

Süsinikdioksiidi eraldub nii palju kui hapnikku kulub, 20 liitrit. (1 punkt)

2) 45 minutiga (3/4 tunniga) eraldab 1 inimene 15 liitrit CO2. (1 punkt)

20 inimest eraldavad 300 liitrit CO2 . (1 punkt)

Algselt sisaldas õhk 0,03% 100 m3, 30 liitrit CO2, (1 punkt)

peale õppetundi sai 330 liitrit. CO2 sisaldus: 330 l / (100 000 l) 100% = 0,33% (2 punkti ) See sisu ületab ohutu läve, seetõttu tuleb klassiruumi ventileerida.

Märge. Teise küsimuse arvutamisel kasutatakse vastust esimesele küsimusele. Kui esimeses küsimuses on saadud vale number, kuid seejärel tehakse sellega õiged toimingud teises lõigus, antakse sellele lõigule vaatamata valele vastusele maksimaalne punktisumma.

Ülesanne 5. (10 punkti)

1) Klaasis nr 1 on söepulber. Must värv, kuumutamisel hõõgub õhus.

nr 2 – vask(II)oksiid; See on musta värvi ja ei muutu kuumutamisel.

nr 3 - väävel; kollane värvus, iseloomulik põlemine koos vääveldioksiidi moodustumisega.

nr 4 - punane fosfor; tumepunane värvus, iseloomulik põlemine koos fosfor(V)oksiidi moodustumisega.

nr 5 - vask; Punane värv; musta värvi ilmumine kuumutamisel vask(II)oksiidi moodustumise tõttu.

(0,5 punkti iga õige määratluse eest ja veel 0,5 punkti mõistliku põhjenduse eest Kokku - 5 punkti)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2 CuO (1 punkt iga võrrandi eest Kokku – 4 punkti)

3) Klaasides nr 1 ja nr 3 on vastavalt puusöe ja väävli pulbreid. Söeosakesed on läbi imbunud õhuga täidetud kapillaaridest, mistõttu nende keskmine tihedus on alla 1 g/ml. Lisaks ei niisuta kivisöe pind, nagu ka väävli pind, vesi, see tähendab, et see on hüdrofoobne. Nende ainete väikseid osakesi hoiab veepinnal pindpinevusjõud. (1 punkt)

Võtmed

Ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad aastatel 2017-2018 aastal

kooli etapp

Hinne 9 (max 42 punkti)

Ülesanne 1. (6 punkti)

1. Prootoneid on 1 võrra rohkem kui elektrone. Seetõttu on osakesel laeng +1. Neutroneid on vähem kui prootoneid, seetõttu sisaldab osakese koostis vesinikuaatomeid, milles neutroneid üldse pole. 11 - 7 = 4 - see on minimaalne H aatomite arv. Ilma vesiniketa jääb 7 prootonit ja 7 neutronit - see on lämmastikuaatom-14: 14N. Osakeste koostis: 14NH4 + – ammooniumiioon ( 2 punkti )

Tasu: 11 - 10 = +1 (1 punkt)

Suhteline molekulmass: 11 + 7 = 18 või 14 + 4 = 18 (1 punkt)

Valemid: NH4Cl, (NH4)2CO3 või muud ammooniumisoolad (2 punkti)

Ülesanne 2 (10 punkti)

Võimalikud reaktsioonid:

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH ühendid

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 ühendid

BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 vahetus

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 vahetus

Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4 asendus

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3 ühendid

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 ühendused ja vahetus

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O vahetus

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl vahetus

Iga viie võrrandi eest – 2 punkti (1 punkt ainete, 0,5 punkti koefitsientide, 0,5 punkti reaktsiooni tüübi eest).

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)

Ülesanne 3 (10 punkti)

Kaltsiumilaastude kaltsineerimisel toimub reaktsioon: 2Ca + O 2 \u003d 2CaO (tingimus, et gaas on vees praktiliselt lahustumatu, välistab kaltsiumi reaktsiooni lämmastikuga, mis võib viia kaltsiumnitriidi tekkeni, mis hüdrolüüsib, moodustades NH 3.) Kuna kaltsium sulab kõrgel temperatuuril ja reaktsioonisaadus on samuti tulekindel, toimub metalli oksüdeerumine esialgu ainult pinnalt. Kaltsineeritud laastud on metallist, mis on väljast kaetud oksiidikihiga. Vette asetades reageerivad sellega nii metall kui ka oksiid: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2; Ca + 2H 2O \u003d Ca (OH) 2 + H2.

2) Metallaine kogus, mis ei reageerinud hapnikuga, võrdub eraldunud gaasi (vesiniku) aine kogusega: n (Ca) \u003d n (H 2) \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Kokku on algses kiibis n(Ca) = 4/40 = 0,1 mol. Seega reageeris hapnikuga 0,1 - 0,025 = 0,075 mol kaltsiumi, mis on m (Ca) = 0,075 * 40 = 3 g Laastude massi suurenemine on seotud hapniku lisamisega. Kaltsiumiga reageerinud hapniku mass on m (O 2) \u003d 32 * 0,0375 \u003d 1,2 g. Seega suurenes laastude mass pärast kaltsineerimist 1,2 g võrra.

3. Kaltsineeritud laastud koosnevad kaltsiumist (0,025 mol) kaaluga 1 g ja kaltsiumoksiidist (0,075 mol) kaaluga 4,2 g Koostis massiprotsentides: Ca - 19,2%; CaO - 80,8%. Hindamissüsteem:

1. Iga reaktsioonivõrrandi eest 1 punkt - 3 punkti

2. Vesiniku aine koguse arvutamiseks - 1 punkt

Õige vastuse eest - 3 punkti

3. Õige vastuse eest - 3 punkti

Ülesanne 4 (8 punkti)

1) Määrake vesiniku aine kogus

m (HCl) \u003d w ρ v \u003d 0,2 1,095 40 \u003d 8,76 g

ν (HCl) \u003d m in-va / M in-va \u003d 8,76 / 36,5 \u003d 0,24 mol (2 punkti)

2) Me + 2HCl = MeCl2 + H2

a) ν (Me) \u003d ν (H 2) \u003d 0,5 ν (HCl) \u003d 0,5 0,24 \u003d 0,12 mol

b) M (Me) \u003d m in-va / ν \u003d 7,8 / 0,12 \u003d 65 g / mol (2 punkti)

Metall - tsink (1 punkt)

3) Me 2 O 3 + 3 H 2 \u003d 2Me + H 2 O

a) ν (Me 2 O 3) \u003d 1 / 3ν (H 2) \u003d 0,12 / 3 \u003d 0,04 mol

b) M (Me 2 O 3) \u003d m in-va / ν \u003d 6,4 / 0,04 \u003d 160 g / mol

160 \u003d 2Ame + 3 16 Ame \u003d 56 (2 punkti)

metall - raud (1 punkt)

5. ülesanne (8 punkti)

Mõttekatsetabel koostatud


	valge sade	valge sade	ilma muudatusteta
valge sade		Ilma muudatusteta	eraldub värvitu ja lõhnatu gaas
valge sade	Ilma muudatusteta		Ilma muudatusteta
Ilma muudatusteta	Eraldub värvitu ja lõhnatu gaas	Ilma muudatusteta

Reaktsioonivõrrandid on esitatud molekulaarsel ja ioonsel kujul:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Hindamisjuhised

Tabeli koostamiseks 1 punkt

Mõttekatse tabeli jaoks - 4 punkti

Iga õigesti koostatud molekulaarvõrrandi eest 1 punkt (3 võrrandit) - 3 punktid

Võtmed

Ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad aastatel 2017-2018 aastal

kooli etapp

Hinne 10 (max 47 punkti)

Ülesanne 1. (10 punkti)

1. Keeduklaas 1 sisaldab naatriumkloriidi. Valge värv, vees lahustuv, kuumutamisel õhus praktiliselt ei muutu.

nr 2 - suhkur; valge värv, lahustub vees, sulab ja kuumutamisel järk-järgult söestub.

nr 3 - kriit; valge värv, vees lahustumatu.

nr 4 - väävel; kollane värv, iseloomulik põlemine.

nr 5 - vask; Punane värv; musta värvi ilmumine õhu käes kuumutamisel vask(II)oksiidi moodustumise tõttu.

nr 6 - punane fosfor; tumepunane värv; tüüpiline põlemine.

nr 7 - malahhiit; roheline värv; musta värvi ilmumine termilise lagunemise käigus vask(II)oksiidi moodustumise tõttu.

nr 8 - raud; tumehall värv; tumeneb kuumutamisel.

nr 9 - süsi; must värv; hõõgub õhu käes kuumutamisel.

nr 10 – vask(II)oksiid; must värv; küttes ei muutu.

0,5 punkti iga õige määratluse ja mõistliku põhjenduse eest. Maksimaalne on 5 punkti.

2. Vesinikkloriidhappe koosmõjul kriidi, malahhiidi ja rauaga eralduvad gaasilised ained:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

3 punkti – 1 punkt iga võrrandi eest

3. Tassid nr 4 ja nr 9 sisaldavad vastavalt väävli- ja söepulbrit. Söeosakesed on läbi imbunud õhuga täidetud kapillaaridest, mistõttu nende keskmine tihedus on alla 1 g/ml. Lisaks ei niisuta kivisöe pind, nagu ka väävli pind, vesi, st see on hüdrofoobne. Nende ainete väikseid osakesi hoiab veepinnal pindpinevusjõud. 1 punkt

4. Vask, raud ja kivisüsi juhivad elektrit. Naatriumkloriidi lahus juhib elektrivoolu, kuna NaCl on elektrolüüt. 1 punkt

Ülesanne 2. (7 punkti)

Trans-1,2-dikloropropeen

Cis-1,2-dikloropropeen

1,1-dikloropropeen

2,3 - dikloropropeen

Trans-1,3-dikloropropeen

Cis-1,3-dikloropropeen

3,3-dikloropropeen

7 punkti: iga struktuuri eest 0,5 punkti, iga nime eest 0,5 punkti.

Ülesanne 3. (10 punkti)

1) Sest massifraktsioonide summa ei ole võrdne 100%, seetõttu on molekulis veel jääki, mille sisaldus on võrdne:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Aine molaarmass: M(A) = D õhk * M õhk = 5,2 * 29 = 151 g/mol.

Vesinikuaatomite arv molekulis A: 151 * 0,0728/1 = 11.

Süsinikuaatomite arv molekulis A: 151 * 0,3973/12 = 5.

Jäägi molaarmass on 151 × 0,5299 = 80 g / mol, mis vastab ühele broomi aatomile, seega on aine molekulvalem AGA– C5H11Br.

2) A sisaldab kvaternaarset süsinikuaatomit, seega on A-l järgmine struktuur:

CH3-C-CH2Br 1-bromo-2,2-dimetüülpropaan

3) Kuidas vastu võtta AGA:

CH3-C (CH3)2-CH3 + Br2 = CH3-C (CH3)2-CH2Br + HBr

Hindamissüsteem:

1) Süsinikuaatomite arvu määramine 1 punkt

Vesinikuaatomite arvu määramine 1 punkt

Broomi määratlus 2 punkti

Molekulaarvalem 1 punkt

2) Struktuur 2 punkti

Nimi 1 punkt

3) Reaktsioonivõrrand saamise saamiseks 2 punkti.

Ülesanne 4. (10 punkti)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 \u003d Na 2 S + 3 Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2 KMnO 4 = 3 Na 2 SO 4 + 2 MnO 2 ↓ + 2 KOH

SO 2 + PCl 5 \u003d POCl 3 + SOCl 2

2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4

Iga võrrandi eest - 2 punkti

Ülesanne 5. (10 punkti)

1. Põleti leegi lillaks värvimine näitab, et soovitud pulber on kaaliumisool. Valge sademe sadestumine baariumkloriidi liiaga on kvalitatiivne reaktsioon sulfaadioonile. Aga kaaliumsulfaadil (K 2 SO 4) on neutraalne keskkond (sool moodustub tugevast alusest ja tugevast happest) ning katse nr 1 järgi värvib lakmus soolalahuse punaseks, mis viitab happelisele reaktsioonile. Seetõttu on soovitud sool kaaliumhüdrosulfaat, KHS04. Kontrollime seda arvutustega: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

sest noor keemik jagas algproovi 10,00 g viieks võrdseks osaks, mis tähendab, et reaktsiooni läks 2,00 g soola:

n (KHSO 4) \u003d n (BaSO 4) = 2 g / 136 g / mol = 0,0147 mol;

m (BaSO 4) = 0,0147 mol * 233 g / mol \u003d 3,43 g.

Saadud baariumsulfaadi mass langeb kokku katse tulemustega, seetõttu on valge pulber tõesti KHSO 4 .

2. Reaktsioonivõrrandid:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

3. Lagunemisreaktsiooni võrrand: 2KHSO 4 \u003d K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Hindamissüsteem:

1) Järeldus kaaliumiioonide olemasolu kohta - 1 punkt

Järeldus sulfaadiioonide olemasolu kohta - 1 punkt

Arvutus - 2 punkti

Soola valem - 1 punkt

2) 3 võrrandit 1 punkti kohta - 3 punkti

3) lagunemisreaktsiooni võrrand - 2 punkti

Võtmed

Ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad aastatel 2017-2018 aastal

kooli etapp

11. klass (max 48 punkti)

Ülesanne 1. (10 punkti)

Kuna elemendid on samas perioodis ja samas rühmas perioodilisuse süsteemis, siis üks neist on põhialarühmas ja teine sekundaarrühmas, see tähendab, et tegemist on d-metalliga. Vees lahustuvuse järgi otsustades on aine halogeniid, mis tähendab, et metall on perioodilise süsteemi seitsmenda rühma kõrvalalarühmas. Omaduste järgi otsustades on see mangaan ja aineks MnBr 2.

Tõepoolest, mangaani massiosa selles on 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Elemendid - Mn ja Br, aine - MnBr 2 (6 punkti: iga elemendi eest 2 punkti, aine eest 2 punkti).

Reaktsioonivõrrandid:

MnBr2 + 2NH3 + 2H2O \u003d Mn (OH) 2 ↓ + 2NH4Br;

2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2↓ + 2H2O (4 punkti: 2 punkti võrrandi kohta).

Ülesanne 2. (10 punkti)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (kaltsineerimine);

CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2;

3C 2 H 2 \u003d C 6 H 6 (kuumutamine, katalüsaator - kivisüsi);

C 2 H 2 + 2H 2 \u003d C 2 H 6 (kuumutamisel on katalüsaatoriks plaatina);

C 2 H 6 + Cl 2 \u003d C 2 H 5 Cl (valgustuse all);

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl \u003d C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (katalüsaator - alumiiniumkloriid);

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 \u003d C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10 H 2 O; C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl;

C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH \u003d C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (kuumutamisel katalüsaator - H 2 SO 4). Hindamisskeem:

õigeks üleminekuks lubjakivilt atsetüleenile- 3 punkti;

benseeni valmistamiseks atsetüleenist– 1 punkt;

bensoehappe valmistamiseks benseenist- 2 punkti;

estri saamiseks ühel või teisel viisil bensoehappest– 4 punkti .

Ülesanne 3. (10 punkti)

A. Aine valemi määramine.

Tähistame valemit H x N y O z - x: y: z = 3,23/1: 45,16/14: 51,61/16 = 1: 1: 1;

lihtsaim valem on HNO, kuid tingimuse järgi on see kahealuseline hape, seega on loogiline eeldada, et selle valem H 2 N 2 O 2 on lämmastikhape. Dissotsiatsioonivõrrand H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 punkti)

B. Struktuurivalem H-O- N \u003d N - O-H (2 punkti)

B. Lagunemine: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Õhu hapnikuga oksüdatsioon: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (õhk) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Leelise neutraliseerimine: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 punkti)

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)

Ülesanne 4. (8 punkti)

1. Vask (vastavalt lahuse värvusele) ja kuld (lahustumatus lämmastikhappes ja kompaktse metalli iseloomulik välimus) (4 punkti: 2 punkti üksuse kohta)

2. Lahustumine aqua regia (1 punkt)

Reaktsiooni võrrand:

Au + HNO 3 (konts.) + 4HCl (konts.) = H + NO + 2H 2 O (2 punkti) (Sobivad ka vesinikkloriidhappe ja kloori, seleenhappe, lämmastik- ja fluoriidhappe seguga versioonid jne - hinnake täisskooriga.)

3. Mis tahes mõistlik meetod, näiteks: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 punkt).

5. ülesanne. (10 punkti)

1. 2KMnO4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 punkti)

2. Hapnikuvooluga sattusid kristallisaatorisse kaaliumpermanganaadi osakesed (1 punkt) 3. S + O 2 \u003d SO 2 (1 skoor )

2KMnO4 + 5 SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 2 H 2 SO 4 (2 punktid )

4. Sete – mangaandioksiid MnO 2 (2 punkti)

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 ↓ + K2SO4 + 2H2SO4 (2 punktid )